Buenas tardes estudiantes
Actividad #2
QUIMICA GRADO DECIMO

I.E JOSE MARIA VELAZ 

 PERIODICIDAD 

QUIMICA  INORGANICA 

GRADO: DECIMO

PERIODICIDAD La periodicidad química o periodicidad de las propiedades químicas es la variación regular, recurrente y predecible en las propiedades químicas de los elementos cuando se incrementa el número atómico. De este modo, la periodicidad química es la base de una clasificación de todos los elementos químicos fundamentada en sus números atómicos y en sus propiedades químicas. La representación visual de la periodicidad química es conocida como tabla periódica, tabla de Mendeleïev o clasificación periódica de elementos. En esta se muestran todos los elementos químicos, ordenados en orden creciente de sus números atómicos y organizados en función de su configuración electrónica. Su estructura refleja el hecho de que las propiedades de los elementos químicos son función periódica de su número atómico. Esta periodicidad ha sido muy útil, puesto que ha permitido predecir algunas propiedades de elementos que ocuparían lugares vacíos en la tabla antes de que fueran descubiertos. La estructura general de la tabla periódica es un arreglo de filas y columnas en el que los elementos están dispuestos en orden creciente de números atómicos. Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacan la carga nuclear efectiva, relacionada con el tamaño atómico y tendencia a formar iones, y el radio atómico, que influye en la densidad, punto de fusión y ebullición. También son propiedades fundamentales el radio iónico (afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico), el potencial de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica, entre otras. Las 4 propiedades periódicas principales Radio atómico Se refiere a una medida relacionada con las dimensiones del átomo y corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los centros de dos átomos que se encuentran haciendo contacto. Al recorrer un grupo de elementos químicos en la tabla periódica de arriba hacia abajo, los átomos tienden a agrandarse, ya que los electrones más externos ocupan niveles energéticos más alejados del núcleo. Por esto se dice que el radio atómico se incrementa con el periodo (desde arriba hacia abajo). Por el contrario, al ir de izquierda a derecha en un mismo periodo de la tabla aumenta el número de protones y electrones, lo que significa que aumenta la carga eléctrica y, por lo tanto, la fuerza de atracción. Esto hace que tienda a disminuir el tamaño de los átomos. Energía de ionización Se trata de la energía que se necesita para quitar un electrón de un átomo neutro. Cuando se recorre un grupo de elementos químicos en la tabla periódica de arriba hacia abajo, los electrones del último nivel estarán atraídos al núcleo por una fuerza eléctrica cada vez menor puesto, que están siendo más alejados del núcleo que los atrae. Por eso se dice que la energía de ionización se incrementa con el grupo y disminuye con el período. Electronegatividad Este concepto se refiere a la fuerza con la cual un átomo genera atracción hacia aquellos electrones que integran un enlace químico. La electronegatividad se incrementa de izquierda a derecha a través de un período y coincide con la disminución del carácter metálico. En un grupo la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico y al aumentar el carácter metálico. Los elementos más electronegativos se ubican en la parte superior derecha de la tabla periódica, y los menos electronegativos en la parte inferior izquierda de la tabla.  La afinidad electrónica corresponde a la energía que se libera en el momento en el que un átomo neutro toma un electrón con el cual forma un ion negativo. Esta tendencia a aceptar electrones disminuye de arriba hacia abajo en un grupo, y llega a incrementarse al desplazarse hacia la derecha de un período.

Organización de los elementos en la tabla periódica Un elemento se sitúa en la tabla periódica según su número atómico (número de protones que tiene cada átomo de ese elemento) y el tipo de subnivel en el que se encuentre ubicado el último electrón. En las columnas de la tabla se encuentran los grupos o familias de elementos. Estos tienen propiedades físicas y químicas similares y contienen el mismo número de electrones en su nivel energético más externo. Actualmente, la tabla periódica consta de 18 grupos representados cada uno por una letra (A o B) y un número romano. A los elementos de los grupos A se les conoce como representativos y a los de los grupos B se les llama elementos de transición. Además existen dos conjuntos de 14 elementos: los llamados “tierras raras” o de transición interna, conocidos también como series lantánida y actínida. Los periodos están en las filas (líneas horizontales) y son 7. Los elementos en cada periodo tienen en común el mismo número de orbitales. Sin embargo, a diferencia de lo que ocurre en los grupos de la tabla periódica, los elementos químicos en un mismo periodo no tienen propiedades similares. Los elementos están agrupados en cuatro conjuntos según el orbital donde se localice el electrón de mayor energía: s, p, d y f

ACTIVIDAD DE COMPETENCIAS 

Responda las siguientes preguntas de acuerdo al texto anterior 

1.- Los elementos están ordenados en la tabla periódica de acuerdo

 A) al radio atómico. 

B) al número másico. 

C) al peso atómico. 

D) a la configuración electrónica. 

E) al volumen atómico

2.- Al observar la tabla periódica se determina que los elementos químicos que forman parte de un mismo grupo poseen igual 

A) radio atómico. 

B) radio iónico. 

C) número de protones. 

D) electrones de valencia. 

E) energía de ionización.

3.- En un periodo ¿cuál de las siguientes propiedades aumentan en función de Z? 

A) el radio atómico.

 B) el radio iónico. 

C) la energía de ionización. 

D) el nivel de energía. 

E) ninguna de las anteriores.

4.- ¿Cuál de los elementos representa un gas noble? 

A) M 

B) G 

C) AR 

D) OG 

E) T 

5.- El silicio (Si) posee un número atómico 14. Si pierde 4 electrones, comparado con qué elemento sería isoeléctrico? 

A) 86Rn 

B) 2He 

C) 18Ar 

D) 36Rn 

E) 10Ne 

6.- Un átomo está constituido por 20 protones y 22 neutrones, tomando en cuenta estos datos ¿a qué período pertenece? 

A) 2 

B) 3 

C) 4 

D) 5 

7.- La siguiente definición “Energía necesaria para extraer el electrón más débilmente retenido de un átomo en una muestra gaseosa”. ¿A qué concepto se refiere? 

A) electronegatividad. 

B) electropositividad. 

C) electroafinidad. 

D) efecto pantalla. 

E) Energía de ionización

8.- El radio iónico de un catión comparado con el radio del mismo átomo en estado fundamental es A) positivo.

B) menor 

C) igual. 

D) mayor. 

E) no se pueden comparar.

No olviden enviar sus respuestas o evidencias con el nombre del grupo al correo: usuladan@hotmail.com